El pH se define como el
logaritmo decimal de la recíproca de la actividad del ion hidrógeno, a H, en
una solución.
El concepto de p
fue introducido por primera vez por el químico danés Søren Peder Lauritz
Srensen en el Laboratorio Carlsberg en 1909 y revisado en el pH moderno en 1924
para dar cabida a las definiciones y medidas en términos de celdas
electroquímicas. En los primeros trabajos, la notación tenía la "H"
como subíndice a la "p" minúscula, por ejemplo: pH.
El significado
exacto de la "p" de "pH" se disputa, pero de acuerdo a la
Fundación Carlsberg pH significa "poder del hidrógeno". También se ha
sugerido que la "p" representa el Potenz alemán, otros se refieren a
puissance francés; otros se refieren a "potencial". Otras propuestas
han surgido en los últimos años que la "p" se refiere a los términos
latinos pondus hydrogenii, potentia hydrogenii o potencial de hidrógeno.
También se sugiere que Srensen utiliza las letras "p" y "q"
simplemente para etiquetar la solución de ensayo y la solución de referencia.
El uso actual en la
química es que p significa "cologaritmo decimal de", como también en
el pK plazo, utilizado para las constantes de disociación de ácido
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